7．常温下.向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液.所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是( )A——青夏教育精英家教网——

常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸		B．	b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和
	C．	c点溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	b、c两点水的电离程度：b＜c

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（　　）

	A．	a气体为氢气，b气体为氧气
	B．	A溶液为NaOH，B为H₂SO₄
	C．	c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
	D．	该电解反应的总方程式可以表示为：2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

5．X、Y、Z、M、N属于短周期元素，且原子序数依次增大、X、M同主族，可形成离子化合物MX，Z、N同主族，可形成NZ₂、NZ₃两种分子，Y与X形成的一种气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2：1
	B．	X与Z形成的某种化合物与NZ₂反应可生成一种强酸
	C．	Y的含氧酸是强酸
	D．	Z、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的氧化物

4．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl₂通入到含lmolFeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-	正确：Cl₂过量，可将Fe²⁺、I^-均氧化
B	稀硝酸中加过量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O	正确：过量的Fe还原了Fe³⁺
C	过量SO₂通入到NaClO 溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O═HSO₃^-+HClO	正确：说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg²⁺+HCO₃^-+OH^-═MgCO₃↓+H₂O+CO₃^2-	正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水

3．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	含lmolH₂SO₄的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为N_A
	B．	0.1 L0.5mol/LCH₃COOH 溶液中含有的氢离子为0.05N_A
	C．	粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2N_A电子
	D．	1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH₃COO^-的数目为N_A

2．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中嫩烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（　　）

	A．	上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
	B．	氮氧燃料电池常用于肮天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇肮员使用
	C．	乙醇燃料电池的常用KOH溶液，该电池的负极反应为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O═CO₂↑+12H⁺
	D．	甲烷碱性燃料电池工作时OH^-定向移动到负极

1．下列说法中，正确的是（　　）
①纯铁不容易生锈
②Na₂O₂可用作潜水艇供氧剂
③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤泡沫灭火器是利用Al₂（SO₄）₃和饱和碳酸钠溶液混合产生的CO₂来灭火
⑥Al₂O₃、MgO均是很好的耐火材料
⑦明矾是净水剂，可杀菌消毒．

20．化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为．请按要求回答下列问题：（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8； NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）
（1）将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2--）＞c（OH^-），所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）（填写表达式）
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如右图所示（电极材料为石墨）．

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极；C口流出的物质是硫酸．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

19．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-5mol/L
	B．	Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③
	D．	10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

18．如图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	A处通入的气体为CH₄，电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
	B．	图2中电解AlCl₃溶液的总反应为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	C．	图1中电解质溶液的pH增大
	D．	电解池中Cl^-向x极移动

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