15．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
D．等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）
14．相同质量的下列烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最少的是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H6
13．如图是温度和压强对反应 X+Y?2Z   影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z 均为气态
C．X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
D．上述反应的正反应的△S＜0
12．12mol/L的盐酸50ml与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为（　　）
A．0.3molB．小于0.15molC．0.15～0.3molD．0.15mol
11．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为1：2：2：3；A→B新生成的官能团名称为醛基．
（2）B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有9种（不考虑立体异构）
①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基．
（3）C的结构简式为；D→E的反应类型为酯化反应．
（4）过程①选用的试剂可选用下列中的bd．
a．溴水  b．银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu（OH）2悬浊液
（5）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（6）E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为．
10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）为1 mol•L-1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1
9．己知常温常压下．P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
2P2（g）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2695.4kJ/mol
P4（g）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2925.1kJ/mol
则下列说法正确的是（　　）
A．2P2（g）=P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放热反应
C．P2比P4更加稳定D．等质量时P2比P4具有的能量高
8．下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）
A．冰融化成水放出热量
B．化学键断裂过程一定放出能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
7．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移动，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
（4）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过b→c→a→d制得硫酸锰晶体．
a．过滤 b．蒸发浓缩c．冷却结晶 d．干燥
（5）己知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．
（己知：硫酸锰晶体化学式为MnSO4•H2O）
（6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．电池的正扱反应式为NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
（总反应方程式为 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）
6．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=8．试回答下列问题：
（1）混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L，c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L
（4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH小于7 （填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填序号）
A．NH4HCO3  B．NH4A          C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl．
 0  161520  161528  161534  161538  161544  161546  161550  161556  161558  161564  161570  161574  161576  161580  161586  161588  161594  161598  161600  161604  161606  161610  161612  161614  161615  161616  161618  161619  161620  161622  161624  161628  161630  161634  161636  161640  161646  161648  161654  161658  161660  161664  161670  161676  161678  161684  161688  161690  161696  161700  161706  161714  203614 

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