5．已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．
试填空：
（1）环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是加成反应（填反应类型）；
（2）由环丁烷和Cl2为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl（填结构简式），然后再由它通过消去反应（填反应类型）即得到1，3-丁二烯．
（3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C16H24O4．一定条件下可以它们可发生下述转化：
写出A和C物质的结构简式：A；C；
写出下列反应的化学方程式：B→D：；E→F：．
4．在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述正确的是（　　）
A．再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变
B．降低温度，正反应速率先减小后增大
C．平衡时SO2气体的转化率为50%
D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为Na2S．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
（5）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．
2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
温度/℃01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．将H2S气体通入Fecl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C．将Cl2和SO2体积比1：1同时通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
D．将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
20．对下列实验装置图，有关说法不正确的是（　　）
A．图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸＞碳酸＞硅酸
B．图乙制备金属锰
C．图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL
D．图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X
19．下列叙述正确的是（　　）
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子
18．下列实验操作或方法中，正确的是（　　）
A．海水淡化------蒸馏
B．将碘单质从沙子提取出来--------过滤
C．盐水中获得食盐--------萃取分液
D．稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中
17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-
16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
 0  161473  161481  161487  161491  161497  161499  161503  161509  161511  161517  161523  161527  161529  161533  161539  161541  161547  161551  161553  161557  161559  161563  161565  161567  161568  161569  161571  161572  161573  161575  161577  161581  161583  161587  161589  161593  161599  161601  161607  161611  161613  161617  161623  161629  161631  161637  161641  161643  161649  161653  161659  161667  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网