20．化学与生产生活密切相关.下列物质的用途及解释均正确的是( )选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭——青夏教育精英家教网——

20．化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是（　　）

选项	用途	解释
A	可用FeCl₃溶液刻蚀铜制电路板	Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺
B	碳与石英反应可冶炼粗硅	碳的非金属性比硅强
C	四氯化碳可用于灭火	四氯化碳的沸点高
D	酸性KMnO₄溶液可漂白织物	KMnO₄有强氧化性

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=5.0×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（1）根据价键规则，写出H₂CO₃的结构式

．
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是abcd（填序号）
a．气态氢化物的稳定性强弱           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO           d．比较在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．  请判断该溶液中：c（CN^-）  c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN^-的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^-浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+H₂O+3Cl^-．
②上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果．若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO₂、N₂外，还可能含有的杂质气体是HCl、Cl₂，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN^-被处理的百分率为90%．
（5）装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO₂进入戊，影响对产物的测定．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2N_A
②Na₂O₂固体与水反应生成0.5molO₂时转移电子数为N_A
③1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和小于0.1N_A
④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3N_A．

17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
	C．	SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品
	D．	纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

16．下列不能表示2mol HCl的是（　　）

	A．	2mol/L的稀盐酸1L		B．	73gHCl
	C．	44.8LHCl		D．	1.204×10²⁴个HCl分子

15．下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

	A．	少量金属钠密封保存在水中
	B．	新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
	C．	氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
	D．	氢氟酸保存在塑料瓶中

14．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	SiO₃^2- K⁺ Fe³⁺ Cl^-		B．	NO₃^- K⁺ Mg²⁺ SO₄^2-
	C．	ClO^- Na⁺ HCO₃^- SCN^-		D．	SO₄^2- Mg²⁺ Cl^- H⁺

13．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质用于制作光导纤维
	B．	Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料
	C．	SO₂可以用来漂白面条
	D．	N₂与O₂在放电条件下直接化合生成NO₂

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl₃）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

11．泡沫灭火器中的小苏打溶液放在铁筒，Al₂（SO₄）₃溶液放在塑料筒，理由分别是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是为了抑制Fe²⁺的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化成Fe³⁺．将AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．

0 161455 161463 161469 161473 161479 161481 161485 161491 161493 161499 161505 161509 161511 161515 161521 161523 161529 161533 161535 161539 161541 161545 161547 161549 161550 161551 161553 161554 161555 161557 161559 161563 161565 161569 161571 161575 161581 161583 161589 161593 161595 161599 161605 161611 161613 161619 161623 161625 161631 161635 161641 161649 203614