10．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．环戊烷
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷
9．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是ad（多选、错选不得分）．
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l．
②简述用pH试纸测 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照．
（3）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-）（选填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为$\frac{b}{180a}$mol•L-1．
8．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．3种溶液中，由水产生的c（H+）大小顺序是①＞③＞②
7．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与 否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
 化学事实类推结论
A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜Iz2 氢化物沸点：FH＜HCI＜HBr＜HI
B 用电解熔融MgCI2可制得金属 用电解熔融NaCI也可以制取金属钠
C 将CO：通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D AI与S加热时直接化合生成AI2S3Fe与S加热时也能直接化合生Fe2S3
A．AB．BC．CD．D
6．一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）?3C（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．C 的生成速率与 C 的分解速率相等
B．单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
5．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
（3）实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+．
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．
4．4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（已知FeS2中Fe为+2价）的反应中被氧化的元素是（　　）
①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④O（0）⑤S（+4）
A．①和③B．只有④C．只有③D．只有①
3．下列关于氯水的说法不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成Cu O
假设1：红色粉末是Cu2O
假设2：红色粉末是 Fe2O3
假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
（1）若假设2成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？不合理；简述你的理由当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（不需要写方程式）
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．
1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是（　　）
A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用
 0  161454  161462  161468  161472  161478  161480  161484  161490  161492  161498  161504  161508  161510  161514  161520  161522  161528  161532  161534  161538  161540  161544  161546  161548  161549  161550  161552  161553  161554  161556  161558  161562  161564  161568  161570  161574  161580  161582  161588  161592  161594  161598  161604  161610  161612  161618  161622  161624  161630  161634  161640  161648  203614 

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