11．金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：

已知：
金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．
（1）请写出下列物质的化学式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）请写出生成气体G的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H与氨水反应生成I的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落．
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？否（是或否）原因是常温下铝遇浓硝酸钝化．
10．已知溶液中有3种阴离子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至过量；
④过滤
正确的操作顺序应当是（　　）
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③
9．除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（　　）
选项物质杂质选择试剂实验操作
AAl2O3SiO2NaOH溶液过滤
BFeCl2FeCl3Fe粉过滤
CCO2SO2澄清石灰水洗气
DI2NaCl酒精萃取、分液
A．AB．BC．CD．D
8．下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
B．将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
C．将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液
D．将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液
7．在以下过程中发生了水解反应的是（　　）
A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄
C．米饭咀嚼后有甜味D．鸡蛋白在热水中凝固
6．2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO  B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变   D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．


完成下列填空：
（1）溶液M名称饱和碳酸钠．
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．
4．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如图实验：

（1）A的化学式为Fe3S4；
（2）固体氧化物B的颜色红褐色；
（3）用离子方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
3．烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
（2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）下列说法正确的是BD．
A．反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B．反应②、③、⑤的类型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．
2．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）．则下列说法不正确的是（　　）
A．离子的还原性I-＞Fe2+＞Br-
B．四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
C．当4a=3b时，反应后的离子浓度比：c（Fe2+）：c（Fe3+）c：（Br-）=1：2：8
D．当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
 0  161397  161405  161411  161415  161421  161423  161427  161433  161435  161441  161447  161451  161453  161457  161463  161465  161471  161475  161477  161481  161483  161487  161489  161491  161492  161493  161495  161496  161497  161499  161501  161505  161507  161511  161513  161517  161523  161525  161531  161535  161537  161541  161547  161553  161555  161561  161565  161567  161573  161577  161583  161591  203614 

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