16．
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）| A． | HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3 | |
| B． | 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3 | |
| C． | 常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4- | |
| D． | 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-） |
15．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用SO2漂白过的草帽日久会变色 | |
| B． | 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污 | |
| C． | “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性 | |
| D． | 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 |
12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移 | |
| B． | 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原 | |
| C． | Na2O2只作氧化剂 | |
| D． | 氧化产物只有Na2FeO4 |
11．氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NF3分子的空间构型为三角锥形 | |
| B． | 叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体 | |
| C． | 叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，则其中钴的配位数为8 | |
| D． | NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 |
10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如表：
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
0 161389 161397 161403 161407 161413 161415 161419 161425 161427 161433 161439 161443 161445 161449 161455 161457 161463 161467 161469 161473 161475 161479 161481 161483 161484 161485 161487 161488 161489 161491 161493 161497 161499 161503 161505 161509 161515 161517 161523 161527 161529 161533 161539 161545 161547 161553 161557 161559 161565 161569 161575 161583 203614
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
．溶液 I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．