18．下列实验事实能达到目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
| B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是（ ）
| A． | 用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 | |
| B． | 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 | |
| C． | 制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 | |
| D． | 在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解 |
16．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| B． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+ ）＞c（OH? ）=c（H+） | |
| D． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ） |
14．分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
13．在绝热密闭容器中发生反应：aM（g）+bN（g）?cW（g） 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应速率增大 | B． | 平衡向右移动 | C． | 体系温度升高 | D． | W的质量分数降低 |
12．下列金属冶炼的反应原理中错误的是（ ）
| A． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+Cl2↑ | B． | Al2O3+3H2=2Al+3H2O | ||
| C． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
11．下列表述中正确的是（ ）
| A． | 任何能使熵值增大的过程都自发进行 | |
| B． | 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 | |
| C． | 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 | |
| D． | 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 |
10．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
0 161354 161362 161368 161372 161378 161380 161384 161390 161392 161398 161404 161408 161410 161414 161420 161422 161428 161432 161434 161438 161440 161444 161446 161448 161449 161450 161452 161453 161454 161456 161458 161462 161464 161468 161470 161474 161480 161482 161488 161492 161494 161498 161504 161510 161512 161518 161522 161524 161530 161534 161540 161548 203614
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．