9．部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka=1.77×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.54——青夏教育精英家教网——

9．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.0 ×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

（1）在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为K_a值越大，酸性越强．
（2）室温下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（3）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO^2-₃、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（4）下列离子方程式正确的是bd（填字母）．
a．2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2- b．2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2- d．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$₃+Cl^-+ClO^-
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

8．（1）利用反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂设计成如图1所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；负极Cu-2e^-=Cu²⁺．
②图中X溶液是CuCl₂，Y溶液是FeCl₃．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，设计成如图2所示的原电池．
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I^--2e^-=I₂．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I₂+2e^-=2I^-．
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO-=SO₄^2-+Cl^-+2H+
	C．	Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸：CO₃²+H⁺=HCO₃^-
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
	B．	将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
	C．	如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成
	D．	向盛有少量Mg（OH）₂沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOH?ΧΗ₃COO^-+H⁺△H₁＞0 （K₁=1.75×10^-5）
CH₃COO^-+H₂O?ΧΗ₃COOH+OH^-△H₂＞0 （ K₂=5.71×10^-10 ）
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

	A．	混合溶液pH＞7
	B．	对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小
	C．	调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	D．	温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小

4．室温下，下列说法中错误的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	pH=5的下列溶液（①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液；③稀盐酸）中由水电离出来的c（H⁺）_水 ①＞②＞③
	C．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
	D．	pH相同的下列三种溶液（①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO）中的c（Na⁺）：①＞②＞③

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L
	B．	由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2
	C．	达平衡后，缩小容器容积，v_正和v_逆都增大
	D．	增大SO₂浓度，v_正增大v_逆减小

1．在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如表：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c（N₂O）/mol•L^-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间/min	60	70	80	90	100
c（N₂O）/mol•L^-1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
（注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

20．下列过程中△H小于零的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂与NH₄Cl固体混合		B．	氯化铵分解得氨气
	C．	碳酸钙分解得二氧化碳		D．	实验室制备氢气

0 161353 161361 161367 161371 161377 161379 161383 161389 161391 161397 161403 161407 161409 161413 161419 161421 161427 161431 161433 161437 161439 161443 161445 161447 161448 161449 161451 161452 161453 161455 161457 161461 161463 161467 161469 161473 161479 161481 161487 161491 161493 161497 161503 161509 161511 161517 161521 161523 161529 161533 161539 161547 203614