17．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-
B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-
D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去制得的气体为乙烯
B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
C向2.0ml浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D向待测液中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸出现白色沉淀原待测液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
15．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．下列说法不正确的是（　　）
A．“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4M（OH）n
B．比较Mg、Al、Zn三种“金属-空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高
C．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
D．在“M-空气电池”中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
14．在25℃时，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol•L-1，该溶液不可能是（　　）
A．0.01 mol•L-1的碳酸钠溶液B．pH=12的Ba（OH）2溶液中
C．0.01 mol•L-1的醋酸D．0.01 mol•L-1的盐酸
13．在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1
12．铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛．
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2．则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是I-．
向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子．
①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3+、Cu2+．
②充分反应后，若容器内还有大量Fe3+，则容器内还含有Cu2+、Fe2+，一定没有Fe．
③充分反应后，若容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有Fe3+、Fe．
11．一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时另一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正极电极反应式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）电解液中的H+向正极移动．
10．一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）．下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF 的体积分数不再变化
C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体总质量不再变化
9．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述不正确的是（　　）
A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+
C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH
D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生
8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的
是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
利用如图所示装置进行实验．
K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体①②③④⑤
（1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止污染环境；防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．装置④中产生NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（4）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液．
（5）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．
 0  161340  161348  161354  161358  161364  161366  161370  161376  161378  161384  161390  161394  161396  161400  161406  161408  161414  161418  161420  161424  161426  161430  161432  161434  161435  161436  161438  161439  161440  161442  161444  161448  161450  161454  161456  161460  161466  161468  161474  161478  161480  161484  161490  161496  161498  161504  161508  161510  161516  161520  161526  161534  203614 

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