4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2在反应中被还原 | |
| B． | NaClO3在反应中失去电子 | |
| C． | H2SO4在反应中作氧化剂 | |
| D． | 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大 | |
| C． | 25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变 | |
| D． | 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质 |
2．下列药品的保存错误的是（ ）
| A． | 白磷放在水中 | |
| B． | 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源 | |
| C． | 氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸 | |
| D． | 浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存 |
1．一定浓度的醋酸溶液，在下列溶剂中电离程度最大的是（ ）
| A． | H2O | B． | 液NH3 | C． | 液态HF | D． | 纯H2SO4 |
20．把下列四种x溶液分别加入盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至100mL，此时x和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
| A． | 10℃20 mL3mol/L的x溶液 | B． | 20℃30 mL2mol/L的x溶液 | ||
| C． | 10℃10 mL4mol/L的x溶液 | D． | 10℃20 mL2mol/L的x溶液 |
19．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
0 161312 161320 161326 161330 161336 161338 161342 161348 161350 161356 161362 161366 161368 161372 161378 161380 161386 161390 161392 161396 161398 161402 161404 161406 161407 161408 161410 161411 161412 161414 161416 161420 161422 161426 161428 161432 161438 161440 161446 161450 161452 161456 161462 161468 161470 161476 161480 161482 161488 161492 161498 161506 203614
| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．