根据下列反应:①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判断有关物质还原——青夏教育精英家教网——

根据下列反应：
①FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO+2H₂O+Fe（NO₃）₃
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO

B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是（　　）

序号	物质	杂质	试剂	主要操作
A	KCl	FeCl₃	NaOH溶液	过滤
B	CO₂	CO	O₂	点燃
C	氯气	水	浓硫酸	洗气
D	NaCl	NaBr	Cl₂	萃取、分液

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄^2-

B．用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，则说明存在Na⁺

C．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀，则溶液中一定含有CO₃^2-

D．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH₄⁺

受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO₂．经理论分析，产物中还有H₂O和另外一种产物．用以下式子描述这一变化：HNO₃

光照或受热

NO₂+□+H₂O．□内的物质可能是（　　）

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

C．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在

D．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^-存在

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A．同质量不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（　　）

NO₂被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

C．0℃、1.01×10⁵Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为N_A

D．常温常压下，48g O₃和48g O₂含有氧原子数均为3N_A

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）

0 16034 16042 16048 16052 16058 16060 16064 16070 16072 16078 16084 16088 16090 16094 16100 16102 16108 16112 16114 16118 16120 16124 16126 16128 16129 16130 16132 16133 16134 16136 16138 16142 16144 16148 16150 16154 16160 16162 16168 16172 16174 16178 16184 16190 16192 16198 16202 16204 16210 16214 16220 16228 203614