12．如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液.并分别放置在盛有水的烧杯中.然后向烧杯①中加入生石灰.向烧杯③中加入NH4NO3晶体.烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正——青夏教育精英家教网——

12．如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	①说明水解反应为放热反应		B．	③说明水解反应为吸热反应
	C．	①中溶液红色变浅		D．	③中溶液红色变深

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S 溶液中 c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）
	C．	室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，则c（H C₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

10．在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

	A．	c（Z）=0.4 mol/L		B．	c（X₂）=0.2mol/L
	C．	c（Y₂）=0.4mol/L		D．	c（X₂）+c（Y₂）+c（Z）=0.6mol/L

9．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高氢气直接燃烧的能量
转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能
（3）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂，工作原理如图1所示．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．

①电解过程中，阳极电极反应式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
②c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：M点：c（OH^-）低，Na₂FeO₄稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低）．

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
	C．	加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
	D．	活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列说的是（　　）

	A．	2.24LCO₂中含0.3N_A原子
	B．	0.3molNH₄NO₃固体中含0.3N_ANH₄⁺
	C．	5.6g铁粉完全反应一定失去0.3N_A电子
	D．	25℃，0.1N_AHCl气体溶于1L水，溶液pH=1

6．AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a＞7时，水溶液一定不是中性		B．	a＞7时，水的电离受到抑制
	C．	a＜7时，溶液的pH一定为a		D．	a＞7时，溶液的pH一定为14-a

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同
	B．	在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO两溶液中，阳离子总数相等
	C．	在Na₂CO₃溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
	D．	在Na₂CO₃溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

3．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1mol/L乙酸溶液的pH值约为2
	B．	乙酸能与水以任何比例互溶
	C．	10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
	D．	乙酸可以除去水垢

0 161138 161146 161152 161156 161162 161164 161168 161174 161176 161182 161188 161192 161194 161198 161204 161206 161212 161216 161218 161222 161224 161228 161230 161232 161233 161234 161236 161237 161238 161240 161242 161246 161248 161252 161254 161258 161264 161266 161272 161276 161278 161282 161288 161294 161296 161302 161306 161308 161314 161318 161324 161332 203614