12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molC l2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、 I-均氧化 |
| B | Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：B a2++HCO3-+OH-=B aCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 1mol•L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=A l3++Al（OH）3↓+5H2O | 正确；[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
| D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列说法不正确的是（ ）
10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气 | |
| B． | 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 | |
| C． | 滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂 | |
| D． | 铁矿石中铁的质量分数为70% |
10．
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
| A | Cu | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
| B | H2O | Fe | H2 | O2 |
| C | CH3CH2OH | O2 | CH3CHO | H2 |
| D | SiO2 | Na2CO3 | Si | O2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | |
| D． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
8．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应中PdCl2作氧化剂，被还原 | B． | 每转移2 mol e-时，生成1 mol X | ||
| C． | 未知物质X为CO2，属于还原产物 | D． | 还原性：CO＞Pd |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NA | |
| B． | 3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为0.4NA | |
| D． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA |
6．某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是盐酸浓度太小，使反应减慢
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）AE
A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1 mol/（L•min）．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min，原因是因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是盐酸浓度太小，使反应减慢
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）AE
A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1 mol/（L•min）．
5．现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）、表示，其关系正确的是（ ）
| A． | 4v （NH3）=5（O2） | B． | 4 v（NH3）=5 v（H2O） | C． | 4（O2）=5 v（NO） | D． | 4 v（NH3）=5 v（NO） |
4．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 | |
| B． | 铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应[ | |
| C． | 甲烷燃烧反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 | |
| D． | 外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 |
3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 161132 161140 161146 161150 161156 161158 161162 161168 161170 161176 161182 161186 161188 161192 161198 161200 161206 161210 161212 161216 161218 161222 161224 161226 161227 161228 161230 161231 161232 161234 161236 161240 161242 161246 161248 161252 161258 161260 161266 161270 161272 161276 161282 161288 161290 161296 161300 161302 161308 161312 161318 161326 203614
| A． | 0.1mol NaHCO3晶体中含有NA个CO32- | |
| B． | 标准状况下，11.2L的18O2中所含的中子数为8NA | |
| C． | 1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移电子数目为3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L苯中含有碳氢键数目为6NA |