1．有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径.发展“碳一化学 .开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料.经“碳一化学途径制取乙二醇的过程:焦炭$→ {高温——青夏教育精英家教网—

1．有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径，发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
焦炭$→_{高温}^{水蒸气}$CO$\stackrel{氧化偶联}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化还原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO₂分别与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇（CH₃OH）．你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃OH（g）；；
（2）如图1表示在恒温恒容容器中230℃催化剂条件下，0.5molCO₂和1.5molH₂反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图．

①写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变
b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中气体密度不变
（3）如图2所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
（4）“催化还原”反应制乙二醇（HOCH₂-CH₂OH）原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究，下图3表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线丙对应的压强时P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸．H₂C₂O4水溶液中H₂C₂O4、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图4所示曲线①代表的粒子是H₂C₂O₄；草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H⁺+OH^-，HC₂O${\;}_{4}^{-}$?H⁺+C₂O${\;}_{4}^{2-}$和H₂O+HC₂O₄^-?H₂C₂O₄+OH^-；一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液[已知Ksp（CaC₂O₄=2.3×10^-9）]中加入少量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）将增大，CaC₂O₄的溶解度将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

20．

如图为常温下0.2000mol•L^-1CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	c点时溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	d点时溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.2000mol•L^-1
	D．	反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
②	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
③	在测定溶液中氯离子含量的时候，使用黄色的铬酸钾（K₂CrO₄）溶液充当指示剂	溶度积常数：铬酸银＞氯化银
④	已知乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气	乙醇和乙酸都是电解质
⑤	测定等物质的量浓度的Na₂SO₄与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

18．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	少量的铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl₂
	B．	用pH试纸可测得氯水的pH值
	C．	溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
	D．	由Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，可推出Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO

17．已知：将a mol Cl₂通入含b mol NaOH的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃．温度不同，三者的量也不同．下列说法不正确的是（　　）

	A．	改变温度，当产物中NaClO₃的物质的量最大时，发生的离子反应为：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
	B．	某温度下，反应后若溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，发生的离子反应为：7Cl₂+14OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O
	C．	参加反应的Cl₂与NaOH的物质的量的关系一定是a=0.5b
	D．	改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为b mol

16．青蒿素的熔点为156～157℃，密度约为1.3g•cm^-3．青蒿素可溶于乙醚．几乎不溶于水，下列实验方法能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	分离水和青蒿素	分液
B	分离乙醇和水	灼烧
C	分离碳酸钠和碳酸氢钠	过滤
D	除去碳酸钙中含有的少量氯化钙	萃取

15．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其他电极均为石墨盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
	B．	装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
	C．	电极Ⅱ发生还原反应
	D．	盐桥中Cl^-向乙池移动

14．称取等质量为（ag）胆矾两份．把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ．
（1）胆矾的溶解热为$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol^-1，是吸热（填“吸热”或“放热”）；
（2）无水硫酸铜的溶解热为$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol^-1，是放热过程．
（3）从以上数据可知，胆矾脱水是吸热过程，1mol胆矾脱水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol^-1热量．

13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）

	A．	将4gNaOH溶液溶入1L水中
	B．	常温下，将2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液
	C．	含有4.9gH₂SO₄的溶液500mL
	D．	将6.2gNa₂O溶于水配成1L溶液

12．常温下，关于pH相等的NaOH与NH₃•H₂O溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（NaOH）＞c（NH₃•H₂O）
	B．	c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
	C．	等体积的NaOH与NH₃•H₂O溶液分别与足量的Si完全反应，NH₃•H₂O产生的H₂多
	D．	用相同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH与NH₃•H₂O溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液体积多

0 161097 161105 161111 161115 161121 161123 161127 161133 161135 161141 161147 161151 161153 161157 161163 161165 161171 161175 161177 161181 161183 161187 161189 161191 161192 161193 161195 161196 161197 161199 161201 161205 161207 161211 161213 161217 161223 161225 161231 161235 161237 161241 161247 161253 161255 161261 161265 161267 161273 161277 161283 161291 203614

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