7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．1 ml的水分子与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
A．空气、硫酸铜、H2SO4B．HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱
C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾D．HNO3、食盐水、烧碱
5．铝-氧化银电池是一种可供重型鱼雷使用的军用电池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列说法正确的是（　　）
A．Ag2O2 为电池的正极B．NaOH溶液为电解质溶液
C．电池工作时，OH-向正极移动D．电池工作时，电能转变为化学能
4．下列有关浓硫酸性质及用途的说法不正确的是（　　）
A．具有脱水性B．溶于水放出热量
C．可用于干燥氨气D．常温下铁、铝在其中钝化
3．下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是（　　）
A．与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
D．与乙酸的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CH3COOCH2CH3
2．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有关说法不正确的是（　　）
A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4
D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-
1．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃．下列有关说法正确的是（　　）
A．增大铁的量可以使反应速率加快
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
D．该反应条件下铁的金属性比钠强
20．下列变化属于吸热的化学反应的是（　　）
A．碘的升华B．生石灰溶于水
C．酸碱中和D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合
19．7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA
18．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{ad}{22400}$mol/LB．$\frac{ad}{22400+36.5a}$mol/L
C．$\frac{1000ad}{22400+36.5a}$mol/LD．$\frac{1000ad}{22.4+36.5a}$mol/L
 0  160991  160999  161005  161009  161015  161017  161021  161027  161029  161035  161041  161045  161047  161051  161057  161059  161065  161069  161071  161075  161077  161081  161083  161085  161086  161087  161089  161090  161091  161093  161095  161099  161101  161105  161107  161111  161117  161119  161125  161129  161131  161135  161141  161147  161149  161155  161159  161161  161167  161171  161177  161185  203614 

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