6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入到足量的稀盐酸中：Na+2H+=Na++H2↑ | |
| B． | CuO溶解在稀盐酸中：O-+2H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA | |
| D． | 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
4．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | B． | 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O | ||
| C． | Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | D． | SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl |
3．一定温度下铁粉与过量稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施①增加铁粉用量；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
| A． | ①③④ | B． | ②⑤⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②④⑤ |
2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是光纤制品的基本原料 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 硅元素在自然界中既有游离态也有化合态 | |
| D． | 硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 | |
| B． | 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 | |
| C． | 钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取纯净水都涉及了化学变化 | |
| D． | 工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用 |
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） 
CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度