17．已知.CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数基本相等.则CH3COONH4溶液中c(H+)=c(OH-).水的电离程度与纯水比大.相同浓度的CH3COONH4与CH3COONa——青夏教育精英家教网——

17．已知，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数基本相等，则CH₃COONH₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-），水的电离程度与纯水比大，相同浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液比，c（CH₃COO^-）的大小顺序为CH₃COONa＞CH₃COONH₄．

16．在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（　　）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④生成n mol B同时消耗m mol A
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
⑧混合气体的密度不再改变的状态．

15．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1醋酸溶液，c（H⁺）之比
	B．	0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液，c（HPO₄^2-）与c（Na⁺）之比
	C．	pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
	D．	pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比

14．等质量的 SO₂和 SO₃相比较，下列结论正确的是（　　）

	A．	它们的分子数目之比是 4：5		B．	它们的氧元素的质量之比为 2：3
	C．	它们的物质的量之比为 5：4		D．	它们的密度之比为 5：4

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$数目为0.1N_A
	B．	将7.8 g Na₂O₂放入足量的CO₂和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1N_A
	C．	9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含电子总数为10N_A
	D．	常温常压下，2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2N_A

12．下列物质中，溶于水后不能电离出Cl^-的是（　　）

11．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	H₂S的沸点比H₂O的高	H₂S的范德华力大于H₂O的范德华力
B	第一电离能Mg＞Al	Mg的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定
C	熔点Na＜Al	同为金属晶体，Al原子半径小，外围电子多，晶格能大
D	键的极性：H-O＞N-H	非金属性差异越大，键的极性越小

10．下列说法中正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	7.1 g氯气和7.1 g氯水所含的分子数都是0.1 N_A
	B．	36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N_A
	C．	1 mol Mg转化为MgCl₂必定有N_A个Cl₂分子参加了反应
	D．	1 mol Fe转化为Fe³⁺失去的电子数为3N_A

9．下列实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
	B．	红热的铁丝在氯气中燃烧生成黑色的烟
	C．	钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
	D．	将K₃【Fe（CN）₆】溶液滴加到FeCl₂溶液中，溶液变成紫色

8．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	12gC-13含有的原子数为N_A
	B．	28gCO和44gCO₂含有的氧原子数均为N_A
	C．	1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
	D．	标准状况下，2.24LH₂O所含分子数为0.1N_A

0 160916 160924 160930 160934 160940 160942 160946 160952 160954 160960 160966 160970 160972 160976 160982 160984 160990 160994 160996 161000 161002 161006 161008 161010 161011 161012 161014 161015 161016 161018 161020 161024 161026 161030 161032 161036 161042 161044 161050 161054 161056 161060 161066 161072 161074 161080 161084 161086 161092 161096 161102 161110 203614