11．已知：①A+B2+═A2++B　②D+2H2O═D（OH）2+H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C．反应E+A2+=A+E2+能够进行
D．提取某废水中含有少量的A2+时可以选用D
10．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时锌为负极
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．电池工作时，电解液的OH-移向正极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
9．我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的．对于铝热反应：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（　　）
A．Fe元素的化合价升高B．Al化合价升高
C．该反应是化合反应D．Al化合价没变
8．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的    实验方案所选玻璃仪器
A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻
璃棒
B证明CH3COOH和HClO的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mo•L-1    CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精
灯、滴管
D配制1L 0.1mol•L-1    的CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液烧杯、量筒、玻璃
棒、容量瓶
（1000mL）
A．AB．BC．CD．D
7．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm-3），Ba2+的最大浓度是（　　）
A．4.2×10-10 mol•L-1B．8.4×10-10 mol•L-1
C．3.1×10-10 mol•L-1D．5.8×10-10 mol•L-1
6．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（　　）
A．5molB．0.3molC．0.5molD．0.2mol
5．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的反应方程式
（2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．
4．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为取代反应
（2）该反应的化学方程式为（只写第一步）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  ；
（3）水槽中盛放的液体应为C；（填标号）
A．水　　　 B．饱和石灰水　　 C．饱和食盐水　　 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生 成，认为有氯化氢生成．
（4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的不正确，若不正确，理由是：氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低．
3．下列化学式与指定物质的俗名对应正确的是（　　）
A．CH3COOH--酒精B．CO--水煤气C．CaSO3--大理石D．Na2CO3--纯碱
2．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为2.0×10-7mol/L．
 0  160882  160890  160896  160900  160906  160908  160912  160918  160920  160926  160932  160936  160938  160942  160948  160950  160956  160960  160962  160966  160968  160972  160974  160976  160977  160978  160980  160981  160982  160984  160986  160990  160992  160996  160998  161002  161008  161010  161016  161020  161022  161026  161032  161038  161040  161046  161050  161052  161058  161062  161068  161076  203614 

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