11．与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2△H=-9.48KJ•mol-1②I2(s)+H2△H=+26.48KJ•mol-1下列说法正确的是( )A．①的产物比②的产——青夏教育精英家教网—

11．与氢气反应的热化学方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	①的产物比②的产物稳定
	B．	I₂（s）=I₂（g）△H=+17.00KJ•mol^-1
	C．	②的反应物总能量比①的反应物总能量低
	D．	1molI₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热9.48KJ

10．在下列烷烃中，含碳量最高的是（　　）

A．

9．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．（已知碘的相对原子质量为127）
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二）中操作Z的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

8．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．已知：
①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl₂与20mL 1mol•L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
回答下列问题：
（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂；
（3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；
（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O．

7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

6．

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

5．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO${\;}_{3}^{-}$离子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式：若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为NO、NF₃、F₂
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

4．海洋资源丰富，含有80多种元素．
Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称．
步骤③：过滤，步骤⑤：萃取．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是C．（填编号）
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳
Ⅱ．工业上通常使用空气吹出法提取溴，所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
Ⅲ．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，但却是较晚被冶炼出来的，在工业中冶炼铝的反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作：在铝热剂的上面加少量KClO₃，中间插上镁条并将其点燃；
化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，样品中铝的质量是2.7g．

3．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（4）某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

2．科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃（卤代烃危害人类健康）的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH₂X+H⁺-→RCH₃+X^-+Fe²⁺（X为卤素）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若卤代烃的分子式为C₄H₉X，则RCH₂X有5种结构
	B．	该反应是置换反应
	C．	反应过程中RCH₂X是氧化剂
	D．	处理含1 mol卤代烃的废水时，转移4 mol电子

0 160731 160739 160745 160749 160755 160757 160761 160767 160769 160775 160781 160785 160787 160791 160797 160799 160805 160809 160811 160815 160817 160821 160823 160825 160826 160827 160829 160830 160831 160833 160835 160839 160841 160845 160847 160851 160857 160859 160865 160869 160871 160875 160881 160887 160889 160895 160899 160901 160907 160911 160917 160925 203614

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