2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
1．在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 加入NaOH | B． | 加入纯醋酸 | C． | 加水 | D． | 降低温度 |
20．将1.95g锌粉加入到200mL 0.1mol•L-1的MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（ ）
| A． | M2+ | B． | M | C． | M3+ | D． | MO2+ |
19．在11g某化合物X2S中．含S2-离子3.2g．则X的相对原子质量为（ ）
| A． | 23 | B． | 24 | C． | 39 | D． | 40 |
18．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（ ）
| A． | 使用催化剂 | B． | 改变压强 | ||
| C． | 适当提高反应温度 | D． | 将尾气点燃 |
17．在相同温度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1 | |
| B． | NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH-）分别为1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1 | |
| C． | 两溶液中由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | 两者都促进了水的电离 |
16．下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中n（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mLlmol/L氯化钾 | B． | 150mL3mol/L氯化钾 | ||
| C． | 75mL2mol/L氯化钙 | D． | 150mL1mol/L氯化铁 |
14．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
0 160723 160731 160737 160741 160747 160749 160753 160759 160761 160767 160773 160777 160779 160783 160789 160791 160797 160801 160803 160807 160809 160813 160815 160817 160818 160819 160821 160822 160823 160825 160827 160831 160833 160837 160839 160843 160849 160851 160857 160861 160863 160867 160873 160879 160881 160887 160891 160893 160899 160903 160909 160917 203614
| A． | H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | 28 g氮气所含原子数目为NA | |
| D． | 在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L |