9．试写出下列反应的离子方程式(已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2)(1)将0.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-,(2)将1.5mol 氯气通入含有1mo——青夏教育精英家教网—

9．试写出下列反应的离子方程式（已知氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
（1）将0.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-；
（2）将1.5mol 氯气通入含有1mol 碘化亚铁的溶液中2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；
（3）将1mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）将2mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁的溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

8．写处符合下列条件的化学方程式．
（1）既是离子反应又是氧化还原反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）既是化合反应又是氧化还原反应：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）既是分解反应又是氧化还原反应：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（5）同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）

	A．	对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
	B．	推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
	C．	改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
	D．	研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

6．南美盛产甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%．
（1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（2）酒精是一种清洁能源，它属于可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水，放出了 455.6kJ的热量，则乙酵完全燃烧的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为2.97×10⁵KJ（保留三位有效数字）．

5．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
（2）图中△H=-198kJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂进行可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min后测得O₂的物质的量为1.6mol，则：若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=0.1mol/（L．min）；若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出由S（s）生成3mol SO₃（g）的热化学方程式（要求写出简单计算过程）．（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）

4．中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
（1）己知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H₂O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L^-1•min^-1，由此可知在该温度下反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的化学平衡常数为$\frac{4}{9}$（保留小数点后一位）．
（2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
①向Al₂（SO₄）₃溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃]溶液．
②碱式硫酸铝吸收SO₂，Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3SO₂=Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃，请写出Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃与过量烧碱溶液反应的化学方程式：Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3H₂O+10NaOH=4Na[Al（OH）₄]+3Na₂SO₄；
③将Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃氧化成Al₂（SO₄）₃，可选用氧化剂为cd（填代号）．
a．浓硫酸 b．KMnO₄溶液 c.5%的H₂O₂溶液 d．空气
该步反应的目的是生成Al₂（SO₄）₃循环使用．

3．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ•mol^-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2mol H₂、1mol CO	1mol CH₃OH	4mol H2、2mol CO
平衡时n（CH3OH）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q₂kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃

（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H₂的平均反应速率v（H₂）为0.125mol/（L•min）；．
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．
A．容器内H₂、CO、CH₃OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H₂气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H₂）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．
A．c（H₂）减少             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．
A．Q₁+Q₂=a
B．α₃＜α₁
C．P₃＜2P₁=2P₂
D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ•mol^-1，则 a=91．

2．

通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H₂合成CH₃OH，请回答下列问题．
（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H₂O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到数据如下：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO（g）	H₂	CO（g）	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.5	1.5	2
3	900	2	4	1.0	n	t

①反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②实验2中，v（CO₂）=0.125mol•L^-1•min^-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）合成（CH₃OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数K_m、K_p、K_q的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO⁴Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO⁴Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

1．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （l）△H
（1）已知：

化学式	H₂（g）	CO（g）	CH₃OH（l）
标准燃烧热（25℃） △H/kJ•mol^-1	-285.8	-283.0	-726.5

计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO（g）和2molH₂（g）生成CH₃OH（g），H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

①该反应的△S＜0，图中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
A．升高温度
B．从平衡体系中及时分离CH₃OH
C．充入He
D．再充入0.5mol CO和1mol H₂
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．

6．镁铁合金6.8g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L，向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）

0 160625 160633 160639 160643 160649 160651 160655 160661 160663 160669 160675 160679 160681 160685 160691 160693 160699 160703 160705 160709 160711 160715 160717 160719 160720 160721 160723 160724 160725 160727 160729 160733 160735 160739 160741 160745 160751 160753 160759 160763 160765 160769 160775 160781 160783 160789 160793 160795 160801 160805 160811 160819 203614

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