15．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的实验装置如下：实验中可能用到的数据如表：
物　 质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42难溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50ml乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，B中发生的主要反应有：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，以及HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是b（填“a”或“b”）
（3）仪器D置于盛有冰水混合的烧杯中，目的是冷却溴乙烷
（4）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是除去溶解在溴乙烷中乙醇
（5）该实验所得溴乙烷的产率为79%．
14．（1）向一个体积为1L的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
则以A表示2分钟内平均反应速率为0.4 mol/（L•min），B的转化率为40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，则溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用计算式表示）
（3）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
13．下列实验能获得成功的是（　　）
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
12．由乙醇及必要的无机试剂合成乙二醇，其依次发生的反应类型为（　　）
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去
11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）元素符号分别是：BO，DNa．
（2）这四种元素中的非金属元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
10．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

（1）C的分子式是C2H4O．
（2）在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
（3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鉴别B、D的一种试剂是饱和Na2CO3溶液．
9．东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，
②氨的沸点高于膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨的中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
8．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1
（1）以X的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）
（ 2 ） 以Y的浓度变化表示的反应速率为0.0625mol/（L•min）
（ 3 ） 以W的浓度变化表示的反应速率为0.075mol/（L•min）
（ 4 ） n的值是4．
7．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2.1倍，下列叙述不正确的是（　　）
A．A的转化率变大B．a＜c+d
C．A的质量分数变小D．平衡向正反应方向移动
6．已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（　　）
A．由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等
B．由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
C．由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
D．由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
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