5．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
4．向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为放热反应（选填“放热”或“吸热”）．
（3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_40．
3．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器小，A容器中SO2的转化率比B容器大．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡逆向移动，B容器化学平衡不移动．
2．
（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol-1；
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1．
写出由C（s）与H2O（g）反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol-1．
 （2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和
3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-50.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示．请回答：
①反应进行到10min时放出的热量为37.5kJ．
②在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ABF．
A．容器压强不变                   B．混合气体中c（CO2）不变
C．vCH3OH）=vH2O）             D．c（CH3OH）=c（H2O）
E．混合气体的密度不变              F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度增大（填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率增大．
1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应
（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去H2中的水蒸气．
11．燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（　　）
A．T1比T2高
B．b点SO2转化率最高
C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D．减小压强可提高CO、SO2转化率
10．硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在．其中二氧化硫是主要的大气污染物之一．完成下列填空：
（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因CaCO3（s）?Ca2+（ag）+CO32-（ag）CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-．．
（2）火法炼铜中有如下反应：
Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是Cu2O（用化学式表示）．
②反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4kJ•mol-1．
（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：
Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．1 molOH-含有的电子数为10NA
D．0.1 L 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+个数为NA
8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表下列说法正确的是（　　）
WXYZ
单质是淡黄色固体与W同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$第三周期原子半径最小的金属元素
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．简单离子半径：Z＞W
D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质
7．在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率．某研究小组用图1装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为分别为浓硫酸、干燥管．
（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置．请从图2A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是C、D．
（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先②后①（填编号）．
（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是SO3易挥发，极易溶于水．
（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为30%．
 0  160606  160614  160620  160624  160630  160632  160636  160642  160644  160650  160656  160660  160662  160666  160672  160674  160680  160684  160686  160690  160692  160696  160698  160700  160701  160702  160704  160705  160706  160708  160710  160714  160716  160720  160722  160726  160732  160734  160740  160744  160746  160750  160756  160762  160764  160770  160774  160776  160782  160786  160792  160800  203614 

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