6．下列各组中的离子能大量共存的是( )A．Ba2+.Na+.NO3-.SO42-B．Mg2+.NH4+.NO3-.SO42-C．NH4+.K+.Cl-.OH-D．K+.H+.SO32-.ClO-——青夏教育精英家教网——

6．下列各组中的离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-		D．	K⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

5．如表周期表中的一部分，根据A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	A
2				D		E	G	I
3	B		C		F		H

（1）化学性质员不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的元素是F，最容易与氢气反应的单质是F₂，金属性最强的单质是Na．
（2）地壳中含量最多的元素是O，化合物种类最多的元素是C，与水反应最激烈的金属是Na，单质可以用于制漂白粉的元素是Cl₂．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的电子式是

4．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作及现象	结论
A	将0.1mol•L^-1氨水稀释成0.01mol•L^-1，测得pH由11.1变成10.6	稀释后NH₃•H₂O的电离程度减小
B	将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生	在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO₃	同温下溶解度：CaSO₄＜CaCO₃

3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
	B．	装置②的总反应是：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
	C．	装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
	D．	装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

2．工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．
（1）请写出NaClO氧化Fe²⁺的离子方程式：ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，在实际生产中常采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算，其理由是相同质量NaClO₃比NaClO能氧化更多的Fe²⁺．
（2）在Fe（OH）₃+ClO^-+OH^----FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）中，OH^-的计量数为4
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃参加了（2）中反应，共转移了0.09N_A个电子（用N_A表示）
（4）根据上述（2）（3）题推测FeO₄^2-能与下列哪些物质反应AC（只填序号）．
A．SO₂ B．Cl₂ C．H₂S D．O₂．

1．（1）25℃时，M（OH）₂的K_sp=4.0×10^-12，求饱和溶液中的c（H⁺）5×10^-11mol/L．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．
（3）830K时，已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．若起始时c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c（H₂）为1.2mol/L；K值为1．

20．已知常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
①某含Cr₂O₇^2-废水中加入适量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），加入绿矾的目的是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用离子方程式表示）．
②浓度为0.1mol/L Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺共沉淀的pH范围是7.0～8.0．

在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
（1）计算1min内υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
（3）若反应进行到2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
（4）反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
a．增加了C b．增加了水蒸气 c．降低了温度 d．增加了压强．

18．80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20～40s 内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（3）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N₂O₄ 起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度．

17．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度B．加入NO C．加催化剂D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数值为3.4（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO₂气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO₃水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂SO₃；
②a点溶液中各离子溶度大小关系为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

0 160587 160595 160601 160605 160611 160613 160617 160623 160625 160631 160637 160641 160643 160647 160653 160655 160661 160665 160667 160671 160673 160677 160679 160681 160682 160683 160685 160686 160687 160689 160691 160695 160697 160701 160703 160707 160713 160715 160721 160725 160727 160731 160737 160743 160745 160751 160755 160757 160763 160767 160773 160781 203614