6．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强（填元素符号）．
（2）表中元素③的原子结构示意图；元素⑨形成的氢化物的电子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．
5．将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
（3）平衡时HCl的转化率是80%，平衡时混合气体总的物质的量是2.6mol．
（4）已知：H-CI的键能是431kJ/mol，O=O的键能是497kJ/mol，CI-CI的键能是243kJ/mol，H-O的键能是463kJ/mol，则该反应的反应热△H=-117 kJ/mol．
4．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）═zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由图I可知，该反应式为2A（g）+B（g）?C（g）
3．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min 建立平衡，此时测得 SO3浓度为 0.8mol•L-1，该条件时反应的平衡常数K=160L•mol-1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有B（填字母）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和 4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．SO2的转化率和O2的转化率相等     
B．容器内压强保持不变
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡向右移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
2．碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
则该温度下反应的平衡常数K=1
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）
1．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．
20．工业合成氨（N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3）的反应是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为0.25mol．L-1．min-1，此时容器内H2的浓度为7.5mol．L-1．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是b d e．
a．压强b．密度c．分子数
d．气体体积 e．气体质量f．NH3的物质的量的分数
（3）一定量的混合气体在密闭容器内发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），达到平衡后，测得B的浓度为1mol/L，如果将容器体积压缩到原来的一半，测得B的浓度为2.1mol/L，请推测x、y、z之间有何关系．
19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）；
（2）下列各种情况能说明该反应已达到平衡状态：ADE
A、生成CO的速率等于生成CO2的速率
B、生成CO的速率等于消耗CO2的速率
C、容器内压强不再变化
D、CO的质量不再变化
E、容器内密度不再变化．
18．氮的氢化物--氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．而烟气中的NO2必须脱除（即脱硝）后才能排放．

（1）合成氨原来氢气的一个制备反应为：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145°C就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同温度下NO产率如图1所示，温度高于900°C时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．
17．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反应为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率V（正）（CO2）＞b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．
 0  160565  160573  160579  160583  160589  160591  160595  160601  160603  160609  160615  160619  160621  160625  160631  160633  160639  160643  160645  160649  160651  160655  160657  160659  160660  160661  160663  160664  160665  160667  160669  160673  160675  160679  160681  160685  160691  160693  160699  160703  160705  160709  160715  160721  160723  160729  160733  160735  160741  160745  160751  160759  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网