15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合价为+3．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入H2O2溶液，加入氨水发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金属阳离子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+转化为草酸钴沉淀．
（5）“操作l”的名称是过滤．草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是d（填字母）．
a．蒸发皿     b．表面皿     c．烧杯     d．坩埚
（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
温度/℃10306090
浓度/mol/L0.210.170.140.10
14．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃时，Ka（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）．
（ 3 ） 25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．
13．如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是聚合反应．
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．
②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜间时，电池正极为b（填“a”或“b”）．
12．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是KMnO4（或“KClO3”等）（填化学式）．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是acd．
a．除去C12中的杂质HCl       b．干燥       c．提供后续水蒸气              d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到上层溶液为紫红色．
（5）装置E中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
11．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（　　）
A．a为电池的正极
B．电解过程中H+移向阳极
C．反应前后溶液的pH保持不变
D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）
A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
8．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）
C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．向Mg （OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变
7．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（　　）
A．图2 中反应速率最快的是容器丙
B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
C．图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
A．该反应可表示为
B．可能是PCl5的分解反应
C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
D．该反应的△H＞0
 0  160559  160567  160573  160577  160583  160585  160589  160595  160597  160603  160609  160613  160615  160619  160625  160627  160633  160637  160639  160643  160645  160649  160651  160653  160654  160655  160657  160658  160659  160661  160663  160667  160669  160673  160675  160679  160685  160687  160693  160697  160699  160703  160709  160715  160717  160723  160727  160729  160735  160739  160745  160753  203614 

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