5．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（ ）
| A． | 8 种 | B． | 9 种 | C． | 10 种 | D． | 12 种 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA | |
| B． | 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA | |
| C． | 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA | |
| D． | 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA |
3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀 | |
| B． | 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同 | |
| C． | 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] | |
| D． | 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率 |
2．如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热 | |
| B． | 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 直形冷凝管可用球形冷凝管代替 | |
| D． | 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石 |
1．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ）
| A． | NaOH、FeSO4在空气中放置变质 | B． | 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 | ||
| C． | 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金） |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应 | |
| B． | 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水 | |
| C． | 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳 | |
| D． | 植物油不能用于萃取溴水中的溴 |
19．下列化学用语的描述不正确的是（ ）
| A． | 烧碱的分子式为NaOH | |
| B． | 中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si | |
| C． | 乙醇的结构简式：C2H5OH | |
| D． | NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH- |
18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液 | |
| B． | 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐 | |
| C． | 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致 | |
| D． | 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化 |
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线
．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）
16．以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
0 160558 160566 160572 160576 160582 160584 160588 160594 160596 160602 160608 160612 160614 160618 160624 160626 160632 160636 160638 160642 160644 160648 160650 160652 160653 160654 160656 160657 160658 160660 160662 160666 160668 160672 160674 160678 160684 160686 160692 160696 160698 160702 160708 160714 160716 160722 160726 160728 160734 160738 160744 160752 203614
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．