12．发展洁净煤技术.利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O+H2(g)可有效提高能源利用率.若在上述反应体系中加入催化剂.此反应的△H不变——青夏教育精英家教网—

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
X表示的物理量是．判断L₁与L₂飞大小关系．
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47KJ/mol
反应②：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1；
则反应①的△H₁=-159.47KJ/mol．
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是BC（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．

11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O所含原子个数大于3N_A
	B．	100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A
	C．	t℃时，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A
	D．	100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2N_A

10．

将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，其次是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）cd段发生的离子反应方程式是CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

9．实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO₄溶液，以下配制操作正确的是（　　）

	A．	称取7.68gCuSO₄加水配成480mL溶液
	B．	称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液
	C．	称取8.0CuSO₄，加水500mL 溶解配成溶液
	D．	称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液

8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
	B．	装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
	C．	以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于制备少量CO₂
	D．	装置④a口进气可收集Cl₂、NO₂等气体

7．在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（　　）

6．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
	B．	合金中铜的质量无法确定
	C．	合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
	D．	1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g

5．下列物质必须隔绝空气密封保存的是（　　）
①Na ②镁条 ③石灰水④NaOH ⑤Na₂CO₃•10H₂O ⑥NaCl．

4．T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

	A．	前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
	C．	若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
	D．	温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

3．已知常温下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃^2-）
	B．	NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	C．	由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^-浓度逐渐减小
	D．	通过分析可知常温下Ka₁（H₂CO₃）＞Kb（NH₃•H₂O）＞Ka₂（H₂CO₃）

0 160540 160548 160554 160558 160564 160566 160570 160576 160578 160584 160590 160594 160596 160600 160606 160608 160614 160618 160620 160624 160626 160630 160632 160634 160635 160636 160638 160639 160640 160642 160644 160648 160650 160654 160656 160660 160666 160668 160674 160678 160680 160684 160690 160696 160698 160704 160708 160710 160716 160720 160726 160734 203614

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