12．某学生用0.10mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADF．
A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数        
 B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗   
 D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数    
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为10
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=1+lg3，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是D
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
数待测液体积
（mL）		标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次25.000.5023.40
第二次25.004.0023.90
第三次25.005.0025.10
①滴定时，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L．
11．根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=3．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42-）：C（H+）=1：10
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=10.7．
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．
10．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lg c（D+），请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式D2O?D++OD-．
②该温度下，重水中的pD=7.4（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8．
9．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 （用①、②、③回答）．
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序②＞①＞③，pH由大到小的顺序是③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②＞①=③．
（2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为③＞①=②，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是②=①＞③．
8．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　）
A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．将①、④等体积混合，则混合液的PH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②
7．关于电解质溶液的正确判断是（　　）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存
B．水电离的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
6．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．
（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为3.45×104C（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．
5．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验．

已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是排除装置中的空气
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为红棕色，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品在最后加一个盛碱石灰的干燥管或NaOH溶液．
实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
（5）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-a-b-f-g-d
②试剂X的名称是品红溶液
③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量$\frac{304W}{233}$g．
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
（4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
3．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，
属于弱酸的电离方程式HF?H++F-．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．
 0  160530  160538  160544  160548  160554  160556  160560  160566  160568  160574  160580  160584  160586  160590  160596  160598  160604  160608  160610  160614  160616  160620  160622  160624  160625  160626  160628  160629  160630  160632  160634  160638  160640  160644  160646  160650  160656  160658  160664  160668  160670  160674  160680  160686  160688  160694  160698  160700  160706  160710  160716  160724  203614 

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