8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图乙和表：
 
实验序号		A溶液B溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1
H2C2O4溶液		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4-表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）来比较化学反应速率．
（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②反应放热．
7．氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．请回答下列问题：
（1）表明合成氨反应处于平衡状态的是cd（填字母）
a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．单位时间内有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂    
d．恒温恒容时，容器内压强不变
e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
（2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高温度     b．分离出液态氨气    c．增加N2浓度     d．增加H2浓度
（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=0.5，则NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，数值为2．
（4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．则：
①达到平衡所需的时间：t（A）＜t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向不移动，B中平衡向向正反应方向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（5）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH3）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是b（填字母，下同）．

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2．
6．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（　　）
弱酸化学式HFHClOH2CO3
电离平衡常数6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后减小
D．同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质
D．取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质
4．下列说法正确的是（　　）
A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
B．使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3
C．可用排饱和食盐水法收集氯气
D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）
2．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）
A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质
B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
C．升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快
D．使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快
1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
D．用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-
20．下列各电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C．Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-D．NaHCO3?Na++HCO3-
19．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　）
①饱和CaCO3溶液；②Na2O固体；③金属铝；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3．
A．④⑦B．⑦C．①②⑤⑦D．①③④⑥⑦
 0  160513  160521  160527  160531  160537  160539  160543  160549  160551  160557  160563  160567  160569  160573  160579  160581  160587  160591  160593  160597  160599  160603  160605  160607  160608  160609  160611  160612  160613  160615  160617  160621  160623  160627  160629  160633  160639  160641  160647  160651  160653  160657  160663  160669  160671  160677  160681  160683  160689  160693  160699  160707  203614 

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