18．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（ ）
| A． | 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 | |
| B． | 大力发展新能源，减少化石能源的使用 | |
| C． | 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 | |
| D． | 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要 |
．
15．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，但NaClO强电解质 | |
| B． | HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸 |
14．下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl-、S2- | B． | 酸性溶液中Na+、ClO-、SO42-、I- | ||
| C． | 强碱性溶液中Na+、K+、Cl-、CO32- | D． | 中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
13．关于阿伏伽德罗常数NA，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA |
12．下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（ ）
| A． | 碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3 | B． | 酸性氧化物 干冰 CO2 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2S | D． | 碱 纯碱 Na2CO3 |
11．下列物质的性质及应用都正确的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸 | |
| C． | 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| D． | 氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝 |
10．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
（1）I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化学式表示）；
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．
0 160512 160520 160526 160530 160536 160538 160542 160548 160550 160556 160562 160566 160568 160572 160578 160580 160586 160590 160592 160596 160598 160602 160604 160606 160607 160608 160610 160611 160612 160614 160616 160620 160622 160626 160628 160632 160638 160640 160646 160650 160652 160656 160662 160668 160670 160676 160680 160682 160688 160692 160698 160706 203614
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
（1）I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．