2．已知反应：CH3CH2OH （g）+aO2（g）→X+bH2O（l）△H，X为下列何种物质时△H最小（ ）
| A． | CH3CHO （l） | B． | CH3CHO （g） | C． | CO（g） | D． | CO2（g） |
1．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H9Cl的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 6种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
20．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料．
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是
，
（3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 第2周期 | ① | ② | ||||||
| 第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 第4周期 | ⑨ | ⑩ |
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是
，（3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．
19．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 硫原子的原子结构示意图： | |
| B． | 原子核内有10个质子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | 邻氯甲苯的结构简式： |
18．
25℃时，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
25℃时，电离平衡常数：| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 熵减的吸热反应可能是自发反应 | |
| B． | 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 | |
| C． | 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
15．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2mol H2O （l）的能量 | |
| B． | 1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量 | |
| C． | 1mol H2O （l）变成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量 | |
| D． | 等质量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低 |
13．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
请回答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
（4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
0 160480 160488 160494 160498 160504 160506 160510 160516 160518 160524 160530 160534 160536 160540 160546 160548 160554 160558 160560 160564 160566 160570 160572 160574 160575 160576 160578 160579 160580 160582 160584 160588 160590 160594 160596 160600 160606 160608 160614 160618 160620 160624 160630 160636 160638 160644 160648 160650 160656 160660 160666 160674 203614
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 9.8 |
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
（4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）