3．煤的气化在煤化工业中占有重要地位.至今仍然是化学工业的重要组成部分．(1)已知H2和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol.-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写——青夏教育精英家教网—

煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度/℃	250	300	350
K/L²•mol^-2	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数的表达式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H₂）=0.4mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
（4）如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．

（1）A是实验室制取CO₂的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl，装置C的作用是干燥CO₂，装置E装的试剂是NaOH溶液．
（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）设计并完成a g过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL．
①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是沸水能使Na₂O₂溶解时所生成的H₂O₂迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
②原过氧化钠样品的纯度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	1molO₂参加反应转移电子数一定为4N_A
	B．	一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N_A
	C．	300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6N_A
	D．	标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

20．苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．

请回答：
（1）B的化学名称苯乙醛．D中含氧官能团的结构简式为-COOH．
（2）顺式-E的结构简式为

．

→F的反应类型为取代反应．
（3）N→H的化学方程式为

．
（4）写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式：

．
（5）参照上述合成路线，以CH₃CHO为原料（无机试剂任选），设计制备HOCH₂CH₂COOH的合成路线：

．

19．

亚硝酸（HNO₂）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
（1）HNO₂的电离常数Ka的表达式为$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性条件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（3）25℃时，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₂溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
已知：M点对应溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HNO₂）．则：
①原溶液中c（HNO₂）为0.110mol/L（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是BC（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
C．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（NO₂^-）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^-）

18．某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl．现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：
方法一：重量法测定样品中Cl^-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
方法二：重量法测定样品中CO₃^2-的质量分数：将CO₃^2-沉淀后称量沉淀质量．
方法三：用稀酸将CO₃^2-转化成CO₂，再用吸收剂吸收CO₂，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
试问：
（1）方法一中应选用硝酸进行酸化．方法二中最好选用BaCl₂溶液（填“BaCl₂溶液”或“CaCl₂溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9，Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

①装置B和C的作用分别是：B吸收反应生成的CO₂；C防止空气中的CO₂、水蒸气被B中碱石灰吸收．
②A处通空气的目的是使得生成的CO₂气体全部被B中碱石灰吸收．
为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？加一个除去空气中CO₂的装置或将A处的空气改成N₂等．
（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na₂CO₃的方法测定纯度．
你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol•L^-1、所用盐酸体积VmL．请用以上数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是C．
A．空气 B．氮气 C．氩气 D．二氧化碳
II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为加成反应．
（4）广西治理龙江河镉（Cd²⁺）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd²⁺转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是氯化铝溶于水发生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）对于0.1mol•L^-1 X₂CO₃溶液，说法正确的是D
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（X⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．c（X⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（6）Y₂H₄、O₂与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y₂H₄可以和O₂反应生成Y₂和H₂O）为N₂H₄+4OH^-+4e^-=N₂+4H₂O．该电池中OH^-移向负极．
（7）25℃时，往a mol•L^-1 YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数K_b=$\frac{2}{a-0.02}$×10^-9（用含a的代数式表示）．

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）

	X		Y
	Z		W

	A．	元素的最高化合价Z大于Y
	B．	元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
	C．	原子半径Z比Y小
	D．	元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

15．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ•mol^-1
	B．	氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏
	C．	断裂l mol O₂（g）中的共价键吸收的能量比形成1 molCO₂（g）中的共价键放出的能量少
	D．	相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高

14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

	A．	制取少量蒸馏水		B．	制取少量NO₂
	C．	比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性		D．	量取8.50mL的稀硫酸

0 160468 160476 160482 160486 160492 160494 160498 160504 160506 160512 160518 160522 160524 160528 160534 160536 160542 160546 160548 160552 160554 160558 160560 160562 160563 160564 160566 160567 160568 160570 160572 160576 160578 160582 160584 160588 160594 160596 160602 160606 160608 160612 160618 160624 160626 160632 160636 160638 160644 160648 160654 160662 203614

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