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，H→J的反应类型消去反应．
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或
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10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：
如表是有关物质的性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．
7．已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A． | 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） | |
| B． | 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 | |
| C． | 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 | |
| D． | 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 |
6．
某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
（ ）
某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 | |
| B． | ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O | |
| C． | ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 | |
| D． | 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键 | |
| C． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| D． | 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 |
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA | |
| B． | 1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH -）离子所含电子数均为9 NA | |
| C． | 常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA | |
| D． | 一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA |
3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（ ）
0 160448 160456 160462 160466 160472 160474 160478 160484 160486 160492 160498 160502 160504 160508 160514 160516 160522 160526 160528 160532 160534 160538 160540 160542 160543 160544 160546 160547 160548 160550 160552 160556 160558 160562 160564 160568 160574 160576 160582 160586 160588 160592 160598 160604 160606 160612 160616 160618 160624 160628 160634 160642 203614
| A． | Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 | |
| B． | 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子 | |
| C． | 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 |
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