12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
| B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是Cl2 |
| C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色，水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br- |
| D | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | a=2 | |
| B． | x=18 | |
| C． | M的化学式为MgO | |
| D． | 该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂 |
10．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
该黑色粉末可能为（ ）
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
该黑色粉末可能为（ ）
| A． | Fe、MnO2 | B． | C、FeS | C． | Si、FeO | D． | CuO、Ag2S |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60组成的固体中的原子数为NA | |
| B． | 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA | |
| C． | 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA | |
| D． | 1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA |
7．
2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）
2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）| A． | 都是电解质 | B． | 都易溶于水 | ||
| C． | 都能与碱溶液反应 | D． | 都属于共价化合物 |
6．（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为4.0×10-8mol•L-1
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）下列说法不正确的是AD（填序号）
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）下列说法不正确的是AD（填序号）
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
，分子较小的单体含氧官能团名称是羟基．
．
）的原料．
）反应生成阿司匹林的化学方程式：
．
，该同分异构体符合以下条件：
3．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是镁．
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
A．NH4Cl晶体 B．Na3AlF6晶体 C．Na2CO3•10H2O晶体
D．CuSO4溶液 E．CH3COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如下表：
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式
．
0 160435 160443 160449 160453 160459 160461 160465 160471 160473 160479 160485 160489 160491 160495 160501 160503 160509 160513 160515 160519 160521 160525 160527 160529 160530 160531 160533 160534 160535 160537 160539 160543 160545 160549 160551 160555 160561 160563 160569 160573 160575 160579 160585 160591 160593 160599 160603 160605 160611 160615 160621 160629 203614
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
A．NH4Cl晶体 B．Na3AlF6晶体 C．Na2CO3•10H2O晶体
D．CuSO4溶液 E．CH3COOH溶液
（4）部分共价键键能数据如下表：
| 键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 | |
| 乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114.3℃ | 78.4°C | 互溶 |
| 二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138.5℃ | -24.9℃ | 微溶 |
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式
．