2．钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图1所示．

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
（2）副产品是FeSO4•7H2O．
（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
TiCl4的百分含量随温度的变化如图2所示，升高温度时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
1．如图表示各物质间的转化关系．已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2：1，常用作干燥剂，D、E为单质．
请回答：
（1）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
已知B的燃烧热是1300kJ•mol-1，写出反应②的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗称漂白粉，溶于水后呈碱性（填“酸”“碱”“中”），其原因ClO-+H2O?OH-+HClO（用离子方程式表示）．
（3）E和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物．实验测知：取E和NO2混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）．生成的气态化合物的分子式NO2Cl反应的化学方程式2NO2+Cl2=2NO2Cl．
20．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
请回答：①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-4的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2-、SO2-4'浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤顺序如下：
A．边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．过滤，用少量水洗涤2～3次．
C．检验SO2-4是否被洗涤除去
D．用少量C2H5OH洗涤
E．低于100℃干燥．
请回答：①A步骤中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用离子方程式表示）
②C步骤中如何检验SO2-已经被洗涤除去：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
③D步骤中用少量C2H5OH洗涤的原因可能是：乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解．
19．磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等条件下发生下述反应：请配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．
18．已知：热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　　）
A．-441.8kJ•mol-1B．-254.8kJ•mol-1C．-438.9kJ•mol-1D．-260.4kJ•mol-1
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．0.5 mol白磷（P4，结构如图）含有2NA个P-P键
B．23g钠与在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个
D．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子
16．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000
（1）测定过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
（3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．
15．不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上．俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为取代反应；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F为高分子时）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环．
14．已知G的分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：

试回答下列问题：
（1）G的结构简式为，G的一种同分异构体的结构简式为．
（2）化合物E中的含氧官能团有羟基、羧基（填名称）．
（3）A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．
（4）书写化学方程式
C→D
E→H．
13．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率．现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl+Na   $\stackrel{一定条件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有关数据如下表：
熔点℃沸点℃密度（g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl7701500（升华）1.984
（1）工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾），在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是适当的降低温度或移去钾蒸气．
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是d．
a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．
 0  160432  160440  160446  160450  160456  160458  160462  160468  160470  160476  160482  160486  160488  160492  160498  160500  160506  160510  160512  160516  160518  160522  160524  160526  160527  160528  160530  160531  160532  160534  160536  160540  160542  160546  160548  160552  160558  160560  160566  160570  160572  160576  160582  160588  160590  160596  160600  160602  160608  160612  160618  160626  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网