13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此 V3是0；
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．
为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
6．
水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：
（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：
①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精确值）mol•L-1．
0 160414 160422 160428 160432 160438 160440 160444 160450 160452 160458 160464 160468 160470 160474 160480 160482 160488 160492 160494 160498 160500 160504 160506 160508 160509 160510 160512 160513 160514 160516 160518 160522 160524 160528 160530 160534 160540 160542 160548 160552 160554 160558 160564 160570 160572 160578 160582 160584 160590 160594 160600 160608 203614
水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精确值）mol•L-1．