3．
向容积固定的容器甲和带有活塞的定压容器乙中分别通入2mol SO2和1mol O2（如下图），若开始通气时两容器的体积相同，在相同温度下反应，一段时间后，反应达到平衡．则下列说法正确的是（ ）
向容积固定的容器甲和带有活塞的定压容器乙中分别通入2mol SO2和1mol O2（如下图），若开始通气时两容器的体积相同，在相同温度下反应，一段时间后，反应达到平衡．则下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡时，两容器内SO3的浓度必定相等 | |
| B． | 平衡时，混合气体中的SO3的体积分数甲比乙高 | |
| C． | SO2的转化率乙容器内比甲容器内高 | |
| D． | 反应后的相同时间内，甲容器中的反应速率大 |
20．I．在容积为2L的密闭容器中，充入1.80molHI气体，某温度时发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
（1）用H2表示0～2min内该反应的平均速率v（H2）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）不能说明该反应达到化学平衡状态的是BC．
A．正、逆反应速率相等
B．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
C．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
II．回答下列问题：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇与乙酸反应生成有香味的产物，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）检验葡萄糖常用新制Cu（OH）2悬浊液，将二者混合共热，观察到现象生成砖红色沉淀（或红色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为
．
（6）下列有关苯的叙述正确的是AB（填序号）．
A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
B．苯分子里的6个碳原子和6个氢原子在同一个平面上
C．苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了加成反应．
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（HI）/mol | 1.80 | 1.64 | 1.52 | 1.44 | 1.40 | 1.40 |
（2）不能说明该反应达到化学平衡状态的是BC．
A．正、逆反应速率相等
B．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
C．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
II．回答下列问题：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇与乙酸反应生成有香味的产物，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）检验葡萄糖常用新制Cu（OH）2悬浊液，将二者混合共热，观察到现象生成砖红色沉淀（或红色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为
．（6）下列有关苯的叙述正确的是AB（填序号）．
A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
B．苯分子里的6个碳原子和6个氢原子在同一个平面上
C．苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了加成反应．
回答下列问题：
15．按要求回答下列有关问题．
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．
反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：
上述反应中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N键的键能为$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2；
③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．
0 160403 160411 160417 160421 160427 160429 160433 160439 160441 160447 160453 160457 160459 160463 160469 160471 160477 160481 160483 160487 160489 160493 160495 160497 160498 160499 160501 160502 160503 160505 160507 160511 160513 160517 160519 160523 160529 160531 160537 160541 160543 160547 160553 160559 160561 160567 160571 160573 160579 160583 160589 160597 203614
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．
反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | H-O | O-O | H-N |
| E/kJ•mol-1 | a | b | c | d |
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
| 实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| N（SO2） | N（NO2） | N（NO） | ||
| 甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
| 乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
| 丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2；
③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．