3．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（ ）
| A． | 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉 | |
| B． | 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴 | |
| C． | 干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 | |
| D． | 向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质 |
2．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3 | |
| B． | FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ | |
| D． | 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 |
1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | H2S | C． | PCl3 | D． | SF4 |
20．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | KOH | C． | CaCl2 | D． | CO2 |
19．某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（ ）
| 营养液所含成分 | 质量（g） |
| KCl | a |
| K2SO | b |
| NH4Cl | 428 |
| A． | 53.5 和214 | B． | 74.5 和348 | C． | 74.5 和696 | D． | 149 和696 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液 | |
| B． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-的离子数为0.2NA | |
| C． | 1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA | |
| D． | 0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol/L |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠的摩尔质量是40 g | |
| B． | 1 mol NaOH的质量是40 g/mol | |
| C． | 1gH2和lgN2含分子数相等 | |
| D． | 等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 |
16．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．
0 160366 160374 160380 160384 160390 160392 160396 160402 160404 160410 160416 160420 160422 160426 160432 160434 160440 160444 160446 160450 160452 160456 160458 160460 160461 160462 160464 160465 160466 160468 160470 160474 160476 160480 160482 160486 160492 160494 160500 160504 160506 160510 160516 160522 160524 160530 160534 160536 160542 160546 160552 160560 203614
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5mol•L-1 | K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1 | 3.0×10-8 mol•L-1 |
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．
