3．根据题意回答问题:(1)常温下.有pH相同.体积相同的醋酸和盐酸两种溶液.采取以下措施:①加水稀释10倍后.醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)．②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和.——青夏教育精英家教网——

3．根据题意回答问题：
（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H⁺）＞盐酸溶液中的c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使温度都升高20℃，溶液中c（H⁺）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
c（填字母）．

（2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
③澄清石灰水中通入CO₂至过量B．
（3）已知表中的电离平衡常数，回答问题

	K₁	K₂
H₂SO₃	1.54×10^-2	1.02×10^-7
H₂CO₃	4.3×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H₂SO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

2．根据题意回答问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
已知：0.55mol•L^-1 HCl和0.50mol•L^-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（2）101kpa时，1克乙醇（CH₃CH₂OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（g）+2CO₂（g）△H=-46akJ•mol^-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+482kJ/mol
（4）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ•mol^-1．
（5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H⁺）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
②95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^-6 mol•L^-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．

1．下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（　　）

	A．	可逆反应：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图一
	B．	可逆反应Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-?CoCl₄^2- （蓝色）+6H₂O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图二
	C．	可逆反应：2NO₂?N₂O₄达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO₂物质的量随时间变化曲线如图三
	D．	可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH₃体积分数随时间变化曲线如图四

20．在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃反应中．
（1）Cr元素被还原，氧化产物是Cl₂；还原产物是CrCl₃；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．

19．9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为0.1mol，其浓度为0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.04mol•L^-1．

18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H₂SO₄ ②	③NaOH ④	⑤Na₂SO₄ ⑥	⑦SO₂ ⑧	⑨NH₃ ⑩

（3）SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na₂HPO₃属于正盐盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．

17．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
（4）判断Na₂CO₃已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

16．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	将 100mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目为0.01N_A
	B．	通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H₂
	C．	常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1N_A
	D．	标准状况下，22.4L由N₂和N₂O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2N_A

15．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol的OH^-中含有的电子数为0.9N_A
	B．	标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数为0.5N_A
	C．	6.02×10²²个 CH₄所含氢原子数为0.4N_A
	D．	常温常压下，28 g N₂中所含原子个数为N_A

14．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（　　）

	A．	0.8molNaCl所含离子数		B．	标准状况下5.6L CO₂所含原子数
	C．	1L1 mol•L^-1盐酸溶液所含H原子数		D．	10g氖气所含原子数

0 160353 160361 160367 160371 160377 160379 160383 160389 160391 160397 160403 160407 160409 160413 160419 160421 160427 160431 160433 160437 160439 160443 160445 160447 160448 160449 160451 160452 160453 160455 160457 160461 160463 160467 160469 160473 160479 160481 160487 160491 160493 160497 160503 160509 160511 160517 160521 160523 160529 160533 160539 160547 203614