10．下列物质既属于钠盐，有属于硫酸盐的是（ ）
| A． | NaCl | B． | Na2S | C． | Na2SO4 | D． | KNO3 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 浓度相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
| A． | NaCl固体 | B． | 水 | C． | CaCO3固体 | D． | NaOH固体 |
7．对于离子反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 参加离子反应的一定都是电解质 | |
| B． | 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 | |
| C． | 自由离子之间的反应不能在固态中进行 | |
| D． | 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 |
6．不慎划破手指出血时，可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（ ）
| A． | FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血 | |
| B． | FeCl3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血 | |
| C． | FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀而沉积于划破处止血 | |
| D． | FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血 |
5．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
| A． | $\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$ | B． | $\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$ | C． | 22.4NAba | D． | $\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$ |
4．下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 可逆反应是指在同一条件下能同 时向正逆两个方向进行的反应 | |
| B． | 2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反应 | |
| C． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O与2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互为可逆反应 | |
| D． | 只有可逆反应才存在化学平衡 |
2．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
0 160326 160334 160340 160344 160350 160352 160356 160362 160364 160370 160376 160380 160382 160386 160392 160394 160400 160404 160406 160410 160412 160416 160418 160420 160421 160422 160424 160425 160426 160428 160430 160434 160436 160440 160442 160446 160452 160454 160460 160464 160466 160470 160476 160482 160484 160490 160494 160496 160502 160506 160512 160520 203614
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
