15．如图所示.若电解5min时铜电极质量增加2.16g.试回答:(1)电源电极X名称为负极．(2)电解池中溶液pH变化(选填“增大 .“减小 .“不变 ):A池增大.B池减小.C池不变．(3)B中阳——青夏教育精英家教网—

（1）电源电极X名称为负极．
（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）：A池增大，B池减小，C池不变．
（3）B中阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．
（4）A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；室温若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

14．

实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色．请你解释其中的原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO₂的质量？
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

13．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH₂SO₄．
（3）①H₂O₂分子的电子式：

．
②写出D→F的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺．

12．（1）砷原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如表：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H₂O₂分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
（4）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

的沸点比

高，原因是：

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．

11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²．
（2）乙烯（C₂H₄）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为sp²．
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
（4）可燃冰8CH₄•46H₂O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有1种．
（5）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

．
（6）CaC₂晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．
图2中白色球表示Na⁺，则图中Na⁺的堆积方式为面心立方最密堆积．

10．汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？

9．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率v（CO₂）=0.05mol/（L•min）．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO₂）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填写序号字母）
A．及时分离出CH₃OH气体 B．适当升高温度
C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂D．选择高效催化剂．

8．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于复分解反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是温度计．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动　　　　　　b．左右运动
c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和热为57.3kJ•mol^-1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol^-1，与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．

7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是DE；表示物质中和热的是FH（填序号）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）2H⁺+MgO=Mg²⁺+H₂O
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（写出化学方程式）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

0 160303 160311 160317 160321 160327 160329 160333 160339 160341 160347 160353 160357 160359 160363 160369 160371 160377 160381 160383 160387 160389 160393 160395 160397 160398 160399 160401 160402 160403 160405 160407 160411 160413 160417 160419 160423 160429 160431 160437 160441 160443 160447 160453 160459 160461 160467 160471 160473 160479 160483 160489 160497 203614

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