12．150mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 5.6g.溶液中SO42-的物质的量浓度是1mol/L．——青夏教育精英家教网——

12．150mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ 5.6g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是1mol/L．

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	该电池工作时将电能转化为化学能		B．	电子从电极b经外电路流向电极a
	C．	该电池中的电极b是正极		D．	在电极a上发生氧化反应

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32 g O₃含有的氧原子数目为2N_A
	B．	5.6 g的Fe在足量Cl₂中完全燃烧转移电子数为0.2N_A
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有的钠离子数目为0.2N_A
	D．	标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6N_A

9．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CHCl₃的原子总数为0.1 N_A
	B．	1 mol-OH中电子数为10 N_A
	C．	4.2 g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1 N_A
	D．	常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
	B．	铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

向10.0mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	M-N间一定存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	M点对应的盐酸体积为10.0mL
	C．	pH=7溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	p点处的溶液中存在：2 c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol．L^-1氨水，②0.1mol•L^-1 NH ₄Cl溶液，③0.2mol•L^-1 盐酸与0.2mol•L^-1 NH₄Cl溶液等体积混合，④0.2mol•L^-1 NaOH溶液与0.2mol•L^-1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小排列正确的是（　　）

4．按照物质不同的分类方法，HNO₃应属于（　　）
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸⑥混合物　⑦一元酸　⑧化合物．

①②③④⑤⑦⑧

①④⑤⑦⑧

3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	苏打	纯净空气	CaCO₃	干冰
B	碘酒	漂白粉	NH₃•H₂0	Fe
C	明矾	铝合金	石墨	醋酸
D	盐酸	CuSO₄•5H₂O	Na₂SO₄	酒精

0 160295 160303 160309 160313 160319 160321 160325 160331 160333 160339 160345 160349 160351 160355 160361 160363 160369 160373 160375 160379 160381 160385 160387 160389 160390 160391 160393 160394 160395 160397 160399 160403 160405 160409 160411 160415 160421 160423 160429 160433 160435 160439 160445 160451 160453 160459 160463 160465 160471 160475 160481 160489 203614