16．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类
（1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
（6）反应Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO3是0.6mol，转移0.6NA个电子．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类（1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl②H2SO4 | ③NaOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
（6）反应Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO3是0.6mol，转移0.6NA个电子．
Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）⑤＞④＞②＞③＞①
13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
| 温度（℃） | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
| 铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1） | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．
12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 | |
| D． | MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）
0 160273 160281 160287 160291 160297 160299 160303 160309 160311 160317 160323 160327 160329 160333 160339 160341 160347 160351 160353 160357 160359 160363 160365 160367 160368 160369 160371 160372 160373 160375 160377 160381 160383 160387 160389 160393 160399 160401 160407 160411 160413 160417 160423 160429 160431 160437 160441 160443 160449 160453 160459 160467 203614
| A． | 70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中 | |
| B． | 60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L-1的盐酸溶液中 | |
| C． | 60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中 | |
| D． | 60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L-1的盐酸溶液中 |