某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1mol镁原子中含有的电子数为2NA | |
| B． | 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA | |
| D． | NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L | |
| B． | 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4- | |
| C． | 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA | |
| D． | CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA |
19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
| 实验序号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度 |
| Ⅰ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅱ | 20mL 0.1mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅲ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 50℃ |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
17．下列叙述正确的是（ ）
0 160266 160274 160280 160284 160290 160292 160296 160302 160304 160310 160316 160320 160322 160326 160332 160334 160340 160344 160346 160350 160352 160356 160358 160360 160361 160362 160364 160365 160366 160368 160370 160374 160376 160380 160382 160386 160392 160394 160400 160404 160406 160410 160416 160422 160424 160430 160434 160436 160442 160446 160452 160460 203614
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子 | |
| B． | 硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质 | |
| C． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 | |
| D． | 水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质 |