9．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
8．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数增大（填“增大”“不变”或“减小”）．
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．
7．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是③（填序号）．
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②=③（填序号）．
6．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
（2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为1：10．
5．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L-1的是（　　）
A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D．在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小
3．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H++In-（黄色），故可用作      酸碱指示剂．浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥
2．下列说法正确的是（　　）
A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H
1．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）
A．CH3COOK（固体）B．CH3COOHC．KCl（固体）D．KOH（固体）
20．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-
 0  160252  160260  160266  160270  160276  160278  160282  160288  160290  160296  160302  160306  160308  160312  160318  160320  160326  160330  160332  160336  160338  160342  160344  160346  160347  160348  160350  160351  160352  160354  160356  160360  160362  160366  160368  160372  160378  160380  160386  160390  160392  160396  160402  160408  160410  160416  160420  160422  160428  160432  160438  160446  203614 

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