9．已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．则下列说法正确的是（　　）
A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放热反应
C．P2比P4更加稳定D．等质量时，P2比P4具有的能量高
8．如表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A       
2  DE GI
3B C F H 
4JK     
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是K．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是K，原子半径最小的是F
（5）D和K组成化合物的电子式，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．
7．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应，A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种，写出它们的结构简式：和．
6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
（2）用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
（3）苯制溴苯反应类型取代反应
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反应类型加成反应．
5．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl充分反应．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分混合，加快反应速率．
（2）实验中观察到的现象是有刺激性气味的气体生成；璃片与烧杯粘在一起．产生上述现象的原因是反应混合物成糊状，生成氨气；反应吸热玻璃片上的水结冰．
（3）通过玻璃片与烧杯粘在一起现象，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量．
4．化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角．
（2）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．避免Na2SO3被空气中氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-．
3．（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容2升密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
当反应达到平衡时，H2的浓度是2.4mol/L
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．
2．工业合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.3kJ/mol．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5mol/L．
（1）2min 内H2的反应速率v（H2）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反应最终为动态平衡，始终达不到最大放出热量．
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的C、D．
A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H-H
B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N-H
C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N-H
D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H-H
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气．根据如下反应：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
1．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol•L-1•min-1；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0 （选填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
20．用图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是（　　）
甲乙丙结论
A水电石溴水稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
B盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl-＞Br-＞S2-
C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2
D盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
A．AB．BC．CD．D
 0  160244  160252  160258  160262  160268  160270  160274  160280  160282  160288  160294  160298  160300  160304  160310  160312  160318  160322  160324  160328  160330  160334  160336  160338  160339  160340  160342  160343  160344  160346  160348  160352  160354  160358  160360  160364  160370  160372  160378  160382  160384  160388  160394  160400  160402  160408  160412  160414  160420  160424  160430  160438  203614 

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