12．下列说法中正确的是( )A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B．Al.Fe.Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物C．SiO2与酸.碱均不反应D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气——青夏教育精英家教网—

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
	B．	Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物
	C．	SiO₂与酸、碱均不反应
	D．	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀，则H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强

11．某学生需要用烧碱固体配制1mol•L^-1的NaOH溶液450mL．请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体20.0g．
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是500ml 容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BDF（不定项）
A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B天平砝码生锈
C配制过程中遗漏了洗涤步骤
D未冷却到室温就注入容量瓶
E加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F定容观察液面时俯视
（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处有刻度线相切．

10．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）①298K时，K₁=2.95×10¹¹
2CO（g）+4H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）②298K时，K₂=1.71×10²²
（1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：…
①温度升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

9．煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
①C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H₂O（g）进一步发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

起始时，甲容器中反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为50%．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）6.72L．
（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

8．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于C₂H₄ （g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数K_p=$\frac{3}{P}$
	B．	恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3mol N₂，则平衡正向移动
	C．	恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
	D．	对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

7．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）

选项	目的	实验	现象
A	检验CO₂气体中混有SO₂	将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中	石灰水变浑浊
B	检验黑色固体Fe₃O₄中含有+3价铁元素	将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中	固体溶解，溶液呈血红色
C	比较氯和碳的非金属性强弱	将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸	有气泡产生
D	验证氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的试管中	铜粉溶解，溶液变蓝色

6．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？偏低（填“偏高、偏低或无影响”）．

5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．

（2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL B．是（50-a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L．（保留小数点后四位）
③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度（mol•L^-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
探究温度对醋酸电离程度的影响
⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

4．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯
（1）配制上述溶液，必须选用的仪器为：①③⑤⑥（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器为胶头滴管；
（2）经计算，本实验需称量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：BEAGCDF；
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；
（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：重新配制．

3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；
（2）检验SO₄^2-是否除尽的操作方法是取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀生成；
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的CaCl₂、BaCl₂；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是溶解Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃．

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