根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，
写出下列各物质相互转化的化学方程式，并说明各步的反应类型．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质 | |
| B． | 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大 | |
| C． | 25℃时，1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 |
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学实验室常用的强氧化剂．重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O．
3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．
0 160211 160219 160225 160229 160235 160237 160241 160247 160249 160255 160261 160265 160267 160271 160277 160279 160285 160289 160291 160295 160297 160301 160303 160305 160306 160307 160309 160310 160311 160313 160315 160319 160321 160325 160327 160331 160337 160339 160345 160349 160351 160355 160361 160367 160369 160375 160379 160381 160387 160391 160397 160405 203614
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．